Question

在一燒杯中盛有24.3g Na₂SO₄和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na₂SO₄和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。

（1）請分析當(dāng)BaCl₂溶液滴加到B點時，溶液中的溶質(zhì)是                       。
（2）請計算當(dāng)?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

（1）BaCl₂   NaCl  （2）10.6%

解析試題分析：（1）當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時，說明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完畢，所以當(dāng)BaCl₂溶液滴加到B點時說明氯化鋇溶液滴加過量，當(dāng)BaCl₂溶液滴加到B點時，溶液中的溶質(zhì)有剛生成的氯化鈉和原來的氯化鈉以及過量的氯化鋇。
（2）根據(jù)當(dāng)?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時沉淀的質(zhì)量不再增加說明氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，利用氯化鋇的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量以及沉淀的質(zhì)量即可求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
BaCl₂    +   Na₂SO₄＝2NaCl+BaSO₄↓
208       142   117   233
104g×20%   x    z    y
＝
解得x＝14.2g
＝
解得y＝23.3g
＝
解得z＝11.7g
當(dāng)?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝10.6%
答：當(dāng)?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%
考點：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算