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        1. 化學小組同學取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進行如下實驗,他們取該黃銅樣品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表:

          (1) 當加入稀硫酸的質量為        g時,反應恰好完成。

          (2) 計算生成氫氣的總質量(寫出計算過程)。

           

          【答案】

          ⑴ 125   (2)  0.5g

          【解析】

          試題分析:(1)根據(jù)題意,銅和鋅的合金加入稀硫酸后,由于鋅是H前活潑金屬,故與酸反應;而銅為H后不活潑金屬,故不與稀酸反應;結合表格可知,固體中減小的量,即為參加反應的鋅的質量。

          從第一次與第二次的反應情況可以看出,每50g稀硫酸消耗鋅的質量是50g-43.5g="43.5g" -37g=6.5g,所以第三次應剩余固體質量為37g-6.5g=30.5g,而實際質量大于此質量,故可知鋅已完全反應,且鋅的質量為50g-33.75g=16.25g,從而可計算出反應時硫酸的消耗量為16.25g ÷6.5g×50g=125g。  

          (2)利用鋅的質量,依據(jù)化學方程式中鋅與氫氣的質量比,可求生成的氫氣的質量。

          解:設生成氫氣的總質量為x

          Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

          65                  2

          16.25g             x

          65:2=16.25g:x

          解得x=0.5g

          答:共生成氫氣為0.5g。

          考點:金屬活動性順序及其應用,酸的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

          點評:此題是關于化學方程式的計算題,要求學生要有較強的圖表分析能力,解題的關鍵是,要能根據(jù)反應的事實,以及質量的變化,判斷出參加反應的鋅的質量;然后再根據(jù)相關的化學反應方程式,并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可,注意解題要規(guī)范。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          化學小組同學取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進行如下實驗,他們取該黃銅樣品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表:
          第1次 第2次 第3次 第4次
          加入稀硫酸質量/g 50 50 50 50
          剩余固體質量/g 43.5 37.0 33.75 33.75
          (1)當加入稀硫酸的質量為
           
          g時,反應恰好完成.
          (2)計算生成氫氣的總質量(寫出計算過程).

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (3分)化學小組同學取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進行如下實驗,他們取該黃銅樣品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表:

           

           

          第1次

          第2次

          第3次

          第4次

          加人稀硫酸質量/g

          50

          50

          50

          50

          剩余固體質量/g

          43.5

          37.0

          33.75

          33.75

           

          (1) 當加入稀硫酸的質量為        g時,反應恰好完成。

          (2) 計算生成氫氣的總質量(寫出計算過程)。

           

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          化學小組同學取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進行如下實驗,他們取該黃銅樣品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表:  
           
          第1次
          第2次
          第3次
          第4次
          加人稀硫酸質量/g
          50
          50
          50
          50
          剩余固體質量/g
          43.5
          37.0
          33.75
          33.75
          (1) 當加入稀硫酸的質量為         g時,反應恰好完成。
          (2) 計算生成氫氣的總質量(寫出計算過程)。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          化學小組同學取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進行如下實驗,他們取該黃銅樣品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表:  

          第1次

          第2次

          第3次

          第4

          加人稀硫酸質量/g

          50

          50

          50

          50

          剩余固體質量/g

          43.5

          37.0

          33.75

          33.75

          (1) 當加入稀硫酸的質量為         g時,反應恰好完成。

           (2) 計算生成氫氣的總質量(寫出計算過程)。

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