Question

某氫氧化鈉固體中混有少量的碳酸鈉．取4.65g該樣品，加入36.5g10% 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（ ）
A．11.7g
B．5.85g
C．1.17g
D．缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算

Answer 1

【答案】分析：因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最后得到的固體是氯化鈉，可根據(jù)氯化鈉中氯元素的質(zhì)量等于鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．所以反應(yīng)后液體蒸干，得到的一定是氯化鈉固體．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前鹽酸中氯元素的質(zhì)量就是反應(yīng)后氯化鈉中氯元素的質(zhì)量．
所以我們可以設(shè)得到氯化鈉固體的質(zhì)量為x，根據(jù)氯元素相等可列式：
36.5g×10%×=x×
x=5.85g
故選B．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，我們可以依據(jù)這個(gè)原理進(jìn)行相應(yīng)的化學(xué)計(jì)算．