Question

【題目】海水中蘊(yùn)含含有80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫．氯堿工業(yè)以海水為原材料可以大量制取燒堿和氧氣，它們都是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進(jìn)一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)．所以氯堿工業(yè)及相關(guān)產(chǎn)品幾乎涉及國民經(jīng)濟(jì)及人民生活的各個(gè)領(lǐng)域．

（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+A，則A的化學(xué)式為 ． 氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①P點(diǎn)的意義是 ．
②甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可用方法（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”之一）．請(qǐng)簡述理由 ．
③t2℃時(shí)，將100g固體甲與100g水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ． （精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）H2；Cl2+H2O=HCl+HClO
（2）在t1℃，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等；降溫結(jié)晶；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質(zhì)溶解度受溫度的變化影響小，降溫時(shí)，甲物質(zhì)溶解度明顯變小，其飽和溶液中會(huì)有大量結(jié)晶析出，而乙不會(huì)；37.5%
【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，推測A的化學(xué)式為H2；根據(jù)“氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）”，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；故填：H2；Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）①P點(diǎn)是t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示的意義是在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；故填：在t1℃，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等；②從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；故填：降溫結(jié)晶；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質(zhì)溶解度受溫度的變化影響小，降溫時(shí)，甲物質(zhì)溶解度明顯變小，其飽和溶液中會(huì)有大量結(jié)晶析出，而乙不會(huì)；③從溶解度曲線可以看出，t2℃時(shí)，甲的溶解度為60g，所以100g水中只能溶解60g，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ．故填：37.5%．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3），以及對(duì)固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．