Question

今有氫氣與氧氣的混合氣體共22g，在密閉的容器中點燃充分反應，已知參加反應的氫氣比氧氣少14g，則下列關于混合氣體中氫氣和氧氣質量的分析正確的是（　�。�

A．一定是氫氣6g，氧氣14g

B．氫氣的質量一定是2g

C．氧氣的質量可能是16g

D．可能是氫氣4g，氧氣18g

Answer 1

分析：分析題意可知，參加反應的氫氣比氧氣少14g，說明反應物有剩余．如果氫氣完全反應，則氧氣有剩余；如果氧氣完全反應，則氫氣有剩余．利用化學方程式計算即可．

解答：解：設參加反應氫氣的質量為x，則參加反應的氧氣的質量為14g+x．
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
4  32
x   14g+x

4

x

=

32

14g+x

x=2g，
參加反應氧氣的質量為2g+14g=16g
參加反應氫氣和氧氣的質量=2g+16g=18g
所以剩余氣體的質量=22g-18g=4g
假設氫氣全部反應，則氧氣有剩余，氧氣的質量=16g+4g=20g；
假設氧氣全部反應，則氫氣有剩余，氫氣的質量=2g+4g=6g；
所以原混合物中氫氣質量為2g，氧氣的質量為20g或原混合物中氫氣質量為6g，氧氣的質量為16g．
A、氫氣的質量不一定是6g，氧氣也不是14g，故A錯誤；
B、氫氣的質量不一定是2g，可有可能是6g，故B錯誤；
C、氧氣的質量可能是16g，故C正確；
D、不可能是氫氣4g，氧氣18g，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．學生需全面考慮出現(xiàn)的情況，才能正確解答．