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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          某固體樣品中,可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu(NO32、Ca(NO32中的一種或幾種.將樣品溶于水得到無色溶液,滴加BaCl2溶液后產生白色沉淀.過濾,向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解.推斷:該固體中肯定存在______,肯定不存在______.
          樣品溶于水,溶液為無色,溶液中沒有硝酸銅.加氯化鋇會生成白色沉淀,溶液中可能有碳酸鈉和硫酸鈉,但是生成的白色沉淀會全部溶于硝酸,所以一定有碳酸鈉,一定沒有硫酸鈉.樣品溶于水是無混濁,就一定沒有氯化鈣,故答案為:Na2CO3,Na2SO4、Cu(NO32、Ca(NO32,
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          32、火藥是中國古代四大發(fā)明之一.某種煙花的火藥中可能含有C、CuO、KNO3、Ba(NO32、Na2CO3中的三種或三種以上的物質.某化學小組為探究其成分進行了以下實驗:

          請你根據以上實驗過程分析:
          (1)操作Ⅰ的名稱為
          過濾
          ,該操作中玻璃棒的作用為
          引流

          (2)該煙花火藥固體樣品中一定含有的物質是
          C、Na2CO3、Ba(NO3
          ,一定不含的物質是
          CuO

          (3)無色溶液①中一定含有的溶質是
          NaCl、Ba(NO32

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2009?沈陽)2008年第29屆北京奧運會開幕式隆重而熱烈.29個高科技煙花“大腳印”令世人震撼,又寓意深刻.
          火藥是中國古代四大發(fā)明之一.某種煙花的火藥可能含有C、CuO、KNO3、Ba(NO32、Na2CO3中的三種或三種以上的物質.某化學小組為探究其成分進行了以下實驗:

          請你根據以上實驗過程分析:
          (1)該煙花的火藥固體樣品中一定含有的物質是
          C、Ba(NO32、Na2CO3
          C、Ba(NO32、Na2CO3
          ;一定不含的物質是
          CuO
          CuO

          (2)無色溶液①中含有的溶質是
          NaCl、Ba(NO32
          NaCl、Ba(NO32

          (3)北京奧運會開、閉幕式均使用了大量新型環(huán)保、高科技煙花代替了上述品種煙花,主要是為了減少產生
          CO(或CO2、NO2
          CO(或CO2、NO2
          氣體(答一種即可)和固體廢物等對環(huán)境的影響,真正踐行了科技奧運、綠色奧運、人文奧運的三大理念.

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          閱讀下列材料,完成下列探究:
          珍珠約含92%的CaCO3、4%的蛋白質(氨基酸)以及水等其他物質.以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等醫(yī)用價值.央視《每周質量報告》曾揭露現今市場上存在大量以蚌殼粉冒充的珍珠粉(用氫氧化鈉溶液去除蚌殼表面的有機物,用雙氧水去除表面的黑色素等,然后磨成粉即可).某研究性學習小組對本地的一種市售珍珠粉進行了以下探究.
          探究一:該珍珠粉的主要成分(溫馨提示:氨基酸遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色  )
          序號 實驗內容 實驗現象 實驗結論
          取少量樣品于燒杯中,滴加稀鹽酸 有大量氣泡生成      本格不填
          用鉑絲蘸取①中溶液,在酒精燈上灼燒 火焰為磚紅色 溶液中含有鈣離子
          另取少量樣品于燒杯中,加水充分溶解,滴加
          碘水或碘酒
          碘水或碘酒
          無藍色出現 樣品中不含有淀粉
          另取少量樣品于燒杯中,加水溶解,靜置、過濾,在濾液中加入適量濃硝酸,加熱至沸
          產生黃色固體
          產生黃色固體
          樣品中含蛋白粉
          (氨基酸)
          (1)小名認為根據實驗①、②可以推斷樣品中一定含有碳酸鈣,小星不同意其觀點.為了確認樣品中含有碳酸鈣,他需要補充完成的實驗是(寫出實驗方法與現象):
          將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中,變渾濁則證明是含有碳酸鈣
          將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中,變渾濁則證明是含有碳酸鈣

          (2)根據上述實驗,可以判斷該珍珠粉為
          (填“真”或“假”).
          探究二:該珍珠粉中碳酸鈣含量的測定
          【方法1】小王用如圖1所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量.實驗方案如下:

          (1)檢查裝置氣密性:按圖連接裝好置后,將注射器活塞(不考慮活塞的摩擦和自重,下同)從刻度1mL處向上拉至刻度20mL處,
          松開注射器活塞,活塞重新回到1刻度處
          松開注射器活塞,活塞重新回到1刻度處
          (填操作和現象),則氣密性良好.
          (2)在錐形瓶內裝入0.4g上述珍珠粉樣品,注射器內吸入12mL的稀鹽酸,再次連接裝置.
          (3)用力向錐形瓶內注入所有稀鹽酸,并晃動錐形瓶.當沒有氣泡產生后,記錄注射器刻度為92mL.
          (4)數據處理:該實驗過程中產生CO2的體積為
          80
          80
          mL,再根據CO2的密度(約2g/L)計算出其質量,計算出碳酸鈣的質量,從而計算該珍珠粉中碳酸鈣的含量.
          【方法2】同組的小明同學另外設計了一套裝置,如圖2.實驗方案如下:
          (1)檢查裝置氣密性;
          (2)在右圖Y形裝置左管內裝入1.1g上述珍珠粉樣品,右管內倒入一定量的稀鹽酸,針筒(規(guī)格為250mL)活塞推到底部,再次連接裝置.
          (3)設法使左右兩管內的藥品混合,反應結束后讀取針筒讀數為220mL.
          (4)數據處理:請計算該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數.(寫出計算過程,最終結果保留小數點后1位.
          根據注射器讀數為220mL,則生成的二氧化碳的質量=0.22L×2g/L=0.44g
          設珍珠粉中碳酸鈣的質量為x
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          10044
          x 0.44g
          100
          x
          =
          44
          0.44g

          x=1g
          則該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數
          1g
          1.1g
          ×100%≈90.9%
          答:珍珠粉中碳酸鈣的質量分數是90.9%
          根據注射器讀數為220mL,則生成的二氧化碳的質量=0.22L×2g/L=0.44g
          設珍珠粉中碳酸鈣的質量為x
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          10044
          x 0.44g
          100
          x
          =
          44
          0.44g

          x=1g
          則該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數
          1g
          1.1g
          ×100%≈90.9%
          答:珍珠粉中碳酸鈣的質量分數是90.9%

          【實驗反思】
          (1)考慮針筒的因素,上述兩個實驗方案對珍珠粉的用量多少必須作要求嗎?為什么?
          如果珍珠粉用量太大,生成的氣體超過針筒的容量限制,無法測量生成二氧化碳的體積
          如果珍珠粉用量太大,生成的氣體超過針筒的容量限制,無法測量生成二氧化碳的體積

          (2)【方法2】中第(3)步如何實現兩種藥品的混合?
          將Y形裝置向左傾斜,直至使稀鹽酸流入左邊管內與珍珠粉充分接觸
          將Y形裝置向左傾斜,直至使稀鹽酸流入左邊管內與珍珠粉充分接觸

          (3)小明設計的裝置與小王比,有何優(yōu)點?
          不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響(或酸與珍珠粉混合時不會出現沖塞現象或方法1加入鹽酸時可能會了出現沖塞現象)
          不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響(或酸與珍珠粉混合時不會出現沖塞現象或方法1加入鹽酸時可能會了出現沖塞現象)
          (寫出1點即可).

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          己知鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4,某固體樣品由鐵和氧兩種元素組成,樣品中鐵與氧元素的質量比為21:8,則下列關于該樣品的組成的敘述中正確的是( 。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          己知鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4,某固體樣品由鐵和氧兩種元素組成,樣品中鐵與氧元素的質量比為
          21:8,則下列關于該樣品的組成的敘述中正確的是( 。
          A、該樣品成分中一定含有Fe3O4B、若該樣品含多種物質,則樣品中一定含FeOC、若該樣品含多種物質,則樣品中一定含Fe2O3D、該樣品成分中不可能含有單質鐵

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