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        1. 按指定要求寫(xiě)出下列生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式:
          (1)實(shí)驗(yàn)室制法:________;
          (2)兩種單質(zhì)間化合:________;
          (3)兩種氣體間化合:________;
          (4)一種單質(zhì)和一種氧化物間發(fā)生反應(yīng):________;
          (5)兩種氧化物間發(fā)生反應(yīng):________;
          (6)一種化合物高溫分解:________.
          除此以外,還可以通過(guò)哪些不同的反應(yīng)類(lèi)型來(lái)生成二氧化碳?請(qǐng)你填寫(xiě)在下面的空格內(nèi),并標(biāo)上序號(hào).________;________.

          解:(1)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的方法是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳.
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
          (2)碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化碳.
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+O2CO2
          (3)一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化碳..
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO+O22CO2
          (4)碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳.
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2CuO2Cu+CO2↑.
          (5)一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳.
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+CuOCu+CO2
          (6)碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳.
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3CaO+CO2↑.
          (7)一種有機(jī)物和一種氣體單質(zhì)間反應(yīng):甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水.
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2CO2+2H2O.
          (8)一種酸常溫分解:碳酸在常溫下分解生成水和二氧化碳.
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2CO3=H2O+CO2↑.
          故答案為:
          (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
          (2)C+O2CO2;
          (3)2CO+O22CO2;
          (4)C+2CuO2Cu+CO2↑;
          (5)CO+CuOCu+CO2;
          (6)CaCO3CaO+CO2↑;
          (7)CH4+2O2CO2+2H2O;
          (8)H2CO3=H2O+CO2↑.
          分析:書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),難度較大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行.在常溫下,測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH:
          溶質(zhì)NaHCO3CH3COONaNaClONaCNNa2CO3
          pH8.68.810.311.111.6
          表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì).依照該規(guī)律,請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是


          1. A.
            CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          2. B.
            CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          3. C.
            CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          4. D.
            NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          在點(diǎn)燃可燃性氣體之前,必須要________以防爆炸.某;瘜W(xué)興趣小組根據(jù)爆炸原理,利用廢舊眼藥水瓶,對(duì)點(diǎn)燃可燃性氣體裝置進(jìn)行了如下圖設(shè)計(jì),點(diǎn)燃時(shí)就可有效地防止爆炸.其原因是(至少寫(xiě)一條)________.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          計(jì)算由NaHS、MgSO4、NaHSO3三種物質(zhì)組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍:________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          請(qǐng)從給定化合價(jià)的數(shù)學(xué)公式五種元素中,選擇適當(dāng)?shù)脑,按要求?xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:
          單質(zhì)________;常溫下是液態(tài)氧化物________;堿________.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是


          1. A.
            2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
          2. B.
            Mg+2HCl═MgCl2+H2
          3. C.
            Al+CuSO4═AlSO4+3Cu
          4. D.
            4Fe+3O2+H2O═2Fe2O3?H2O

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作中正確的是


          1. A.
            固定裝有高錳酸鉀的試管時(shí),試管口略向上傾斜
          2. B.
            開(kāi)始加熱時(shí),導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡立即收集
          3. C.
            加熱試管時(shí),先使酒精燈火焰在試管下方來(lái)回移動(dòng)
          4. D.
            停止加熱時(shí),先熄滅酒精燈再將導(dǎo)管移出水面

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

          為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,在兩個(gè)小試管中分別注入20g 4.9%稀硫酸和20g氯化鋇溶液,放于一個(gè)大燒杯中稱(chēng)量,如圖所示.試根據(jù)要求,回答下列問(wèn)題:
          (1)將兩只小試管內(nèi)藥品充分混合后,寫(xiě)出觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________.
          (2)混合后,反應(yīng)結(jié)束后,整個(gè)裝置的質(zhì)量與之前相此較________(填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)).
          ①?zèng)]有變化 ②有變化,后者質(zhì)量變小 ③有變化,后者質(zhì)量變大、懿荒艽_定
          (3)若稀硫酸完全反應(yīng),試通過(guò)計(jì)算,求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量.(寫(xiě)出相應(yīng)計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確至0.01g)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          如圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的是


          1. A.
            2CO+O2數(shù)學(xué)公式2CO2
          2. B.
            2HI+Cl2═2HCl+I2
          3. C.
            2H2O數(shù)學(xué)公式2H2↑+O2
          4. D.
            2HCl+CuO=CuCl2+H2O

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