Question

（6分）) 鋼鐵是使用最多的金屬材料。
⑴早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。寫出以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式                          。
⑵利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的        （填序號）。
A．耐腐蝕性     B．延展性   C．導熱性   D．導電性
⑶市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為                        。這種麥片必須真空保存，原因是                                                    。
（4）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如圖所示。下列相關判斷中，正確的是       

A．甲是鐵，乙是鋅
B．甲是鋅，乙是鐵
C．圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量
D．圖1表示金屬一定有剩余，圖2表示金屬一定沒有剩余

Answer 1

   高溫
（1）3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂（2）A、B（3）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑；
與空氣中的氧氣和水接觸而變質。（4）A 、C（2分）

解析試題分析：⑴以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂。
⑵將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的耐腐蝕性和延展性。
⑶含鐵粉的麥片在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。這種麥片必須真空保存，原因是其中的鐵會與空氣中的氧氣和水接觸而變質。
（4）由圖1可知，乙與硫酸反應較快，但產生的氫氣較少，甲與硫酸反應較慢，但產生的氫氣較多，可見甲是鐵，乙是鋅；由圖2 可知，隨著時間的延續(xù)，最終產生的氫氣一樣多，說明此時硫酸全部反應完，而金屬足量，甚至過量，圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量。
考點：化學方程式；煉鐵的反應原理；金屬與酸反應的圖像關系。
點評：書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。
+2價金屬與硫酸反應，相對原子質量小的金屬，反應產生的氫氣多，相對原子質量大的金屬，反應產生的氫氣少；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈。