Question

14、應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表來(lái)學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO4 溶液    B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

Mg Mn Fe Cu

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序．

解答：解：①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②根據(jù)A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應(yīng)，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比錳強(qiáng)； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應(yīng)，說(shuō)明錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镸g Mn Fe Cu；
故答案為：
①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mg Mn Fe Cu．

點(diǎn)評(píng)：在金屬活動(dòng)性順序中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．