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        1. (2012?高淳縣二模)為了探究鐵和硫酸溶液反應(yīng)中量的關(guān)系,興趣小組做了五組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
          編號(hào) 加入鐵的質(zhì)量/g 硫酸溶液體積/mL 生成氫氣的質(zhì)量/g
          1 1.12 20.0 0.04
          2 x 20.0 0.08
          3 3.36 20.0 0.12
          4 4.48 20.0 0.14
          5 5.60 40.0 y
          則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為( 。
          分析:鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)生成硫酸亞鐵和氫氣,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)之間的質(zhì)量比為定值然后據(jù)此進(jìn)行推測(cè)或計(jì)算.
          解答:解:根據(jù)記錄可知,硫酸足量的情況下,加入的鐵與生成的氫氣的質(zhì)量比為1.12:0.04,分析前三次數(shù)據(jù)可知,硫酸足量,故第二次加入的質(zhì)量為2.24g,若硫酸足量,則加入4.48g鐵能生成氫氣的質(zhì)量為0.16g,而第四次試驗(yàn)只得到0.14g氫氣,說(shuō)明硫酸量不足,每20mL硫酸最多生成氫氣的質(zhì)量為0.14g,第五次實(shí)驗(yàn)時(shí),硫酸的體積為40mL,與5.60g鐵反應(yīng)時(shí)硫酸有剩余,應(yīng)該根據(jù)鐵的質(zhì)量求生成氫氣的質(zhì)量,所以生成氫氣的質(zhì)量為:
          1.12g
          0.04g
          =
          5.60g
          y
            y=0.20g,觀察選項(xiàng),故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題結(jié)合金屬與酸溶液的反應(yīng)考查了表格分析,完成此題,關(guān)鍵是找準(zhǔn)表格中數(shù)據(jù)的關(guān)系,然后做出推斷或計(jì)算.
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