Question

從C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9種元素中選擇恰當?shù)脑�素，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
（1）硫酸鈉中的陰離子    ；
（2）能使木材、紙張變黑的酸    ；
（3）溶于水后顯堿性的氣體    ；
（4）一種暗紅色的固體燃燒生成大量的白煙    ．
（5）高爐煉鐵（以赤鐵礦為例）過程中還原成鐵的主要反應原理    ．
（6）有沉淀生成的中和反應    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸鈉中的陰離子是指帶負電荷的離子，為硫酸根離子；（2）濃硫酸具有很強的腐蝕性和脫水性來考慮；（3）顯堿性的氣體溶于水能形成堿性物質(zhì)；（4）根據(jù)紅磷燃燒生成白色的五氧化二磷固體進行分析；（5）根據(jù)高爐煉鐵還原成鐵的主要反應原理為一氧化碳還原氧化鐵的反應進行解答；（6）根據(jù)中和反應為酸與堿反應生成鹽的反應進行解答．
解答：解：（1）硫酸鈉中的陰離子是指帶負電荷的離子，為硫酸根離子，根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．但硫酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶2個單元位的負電荷，表示為SO₄^2-；
（2）濃硫酸具有很強的腐蝕性和脫水性，能把木材和紙張中的氫和氧按照水的比例脫去，剩下黑色的炭，硫酸的化學式為：H₂SO₄；故答案為：H₂SO₄；
（3）氨氣溶于水形成氨水，氨水屬于弱堿，所以氨氣溶于水后顯堿性，氨氣的化學式為NH₃；
（4）紅磷是一種暗紅色固體，燃燒后產(chǎn)生大量白煙，反應的化學方程式為：4P+5O₂2P₂O₅；
（5）由題意，高爐煉鐵（以赤鐵礦為例）過程中還原成鐵，則反應物為氧化鐵與一氧化碳，生成物為鐵與二氧化碳，反應條件為高溫，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以書寫化學方程式，3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（6）由題意，氫氧化鋇與硫酸的反應，符合中和反應的特征，且生成物中硫酸鋇為沉淀，則化學方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：（1）SO₄^2-；（2）H₂SO₄；（3）NH₃；（4）4P+5O₂2P₂O₅；（5）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；（6）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．