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          某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
          實驗次數(shù)
                     		一
                     		二
                     		三
                     		四
           
          固體混合物的質(zhì)量（g）
                     		20
                     		20
                     		20
                     		20
           
          加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）
                     		20
                     		40
                     		60
                     		80
           
          生成沉淀的質(zhì)量（g）
                     		2．9
                     		m
                     		8．7
                     		8．7
           
          問：（1）表中m的值為        ；（2分）
          （2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（8分）（要求寫出計算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）5．8     （2） 71．25%
          

          解析試題分析：（1）加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2．9g，第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應(yīng)只能生成2．9g沉淀，加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量是20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍所以m值是2．9g的2倍；（2）生成的總沉淀的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量，用氯化鎂的質(zhì)量除以原固體混合物的質(zhì)量，乘以百分之百即可．設(shè)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量為x
           MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl                 
          95               58
           x               8．7g                                        
          95:58=x:8．7g                       
           x=14．25g                                   
          原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為：
           14．25g/20g×100%=71．25%                       
          答：原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為71．25%
          考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量氯化鈉，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為160.5g，試計算：
          （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
          （2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （13分）在一堂化學(xué)實驗課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：
          （1）甲組同學(xué)的實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

          請回答：
          ①酚酞溶液的作用是       ；       
          ②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是     。
          ③當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為    （寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù)表示）。
          （2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗?zāi)康摹?br />①下列使用pH試紙的方法正確的是     (填字母)。
          A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用 
          B．將pH試紙直接插入待測液中 
          C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 
          D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 
          ②由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確。在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（簡單表示為下圖）。

          請回答：圖中a點表示的含義是     ；b點溶液中含有的陽離子有     （填離子符號）；乙組同學(xué)要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是      。
          （3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異�，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。
          請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因      ；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請簡要寫出你的實驗方案：                。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107．6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算：
          （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為       g，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為       g。
          （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸25t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
          （1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸25t中含H2SO4的質(zhì)量為           ； 
          （2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計算：
           
          （1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_________。
          （2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）。
          （3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是__________（寫出化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）已知碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解�，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，取4.0g 樣品加熱到質(zhì)量不再減少時，共收集到二氧化碳氣體0.88g。
          （1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式                                 。
          （2）要得到干燥的二氧化碳氣體，下圖中盛放能吸水的濃硫酸，
          生成的氣體應(yīng)從      （選填“a”或“b”）端導(dǎo)入。

          （3）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          計算：
          興塘初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量為7克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為5．08克．則：
          （1）反應(yīng)能制得氧氣質(zhì)量為     克？
          （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O．若要制得28g C2H4，需要CO2的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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