Question

科學(xué)家致力于CO₂的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的CO₂轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，如將CO₂和H₂混合在一定條件下以1：3（分子數(shù)比）比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要化工原料和水，該化工原料可能是（ ）
A．CH₄
B．C₂H₂
C．C₂H₄
D．C₂H₆

Answer 1

【答案】分析：化學(xué)變化中，變化前后原子種類、個(gè)數(shù)不變；根據(jù)CO₂和H₂混合氣體發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)比1：3及生成水的組成與分子構(gòu)成，結(jié)合選項(xiàng)所傳遞的關(guān)于化工原料由C、H元素組成的信息，推斷生成的化工原料的分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比，而判斷正確的選項(xiàng)．
解答：解：由反應(yīng)物CO₂和H₂混合在一定條件下以1：3（分子數(shù)比）比例發(fā)生反應(yīng)，可判斷混合氣體中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：6；又由于反應(yīng)后生成水，即有H原子與O原子化合成水分子；而在四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)中都不含O元素，可判斷1個(gè)CO₂分子中的2個(gè)O原子應(yīng)與4個(gè)H原子結(jié)合成2個(gè)水分子，即混合氣體中的1個(gè)C原子應(yīng)與2個(gè)H原子化合成化工原料；
通過以上分析，可得出化工原料中C、H原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：2；而在CH₄中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：4，在C₂H₂中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，在C₂H₄中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，在C₂H₆中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：3；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)變化其實(shí)質(zhì)是原子重新結(jié)合成新的分子的過程，該過程中構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)不變．