Question

圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答下列問題：
（1）把t₂°C等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁°C，晶體析出最多的是

a

，
（2）t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為

c＞b＞a

．
（3）t₂°C時，當(dāng)a、c兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是

a

物質(zhì)的溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)降溫后溶解度減小的幅度大的析出晶體多考慮；（2）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（3）根據(jù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)由不飽和溶液到飽和溶液才能是降低溫度．

解答：解：（1）由圖示可知C物質(zhì)的溶解度降溫后，沒變不會析出晶體，a物質(zhì)降溫后溶解度減小的程度遠遠大于b物質(zhì)降溫后溶解度減小的程度，所以a物質(zhì)析出晶體大于b物質(zhì)；
（2）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是c＞b＞a；
（3）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)由不飽和溶液到飽和溶液才能是降低溫度．t₂°C時由圖示可知a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大．
故答案為：（1）a；（2）c＞b＞a；（3）a．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道降溫后溶解度減小的幅度越大析出晶體越多，知道溶解度大小的比較方法，不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化．