Question

（2010?昆明）某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用試劑如下，你認(rèn)為不可行的是（ ）

• A．Fe，Ag，CuSO₄溶液
• B．Cu，Ag，F(xiàn)eSO₄溶液
• C．Fe，Cu，稀硫酸，AgNO₃溶液
• D．Cu，F(xiàn)eSO₄溶液，AgNO₃溶液

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強(qiáng)弱．
解答：解：A、鐵可以置換CuSO₄溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，銀和CuSO₄溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強(qiáng)，因此，可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故錯誤．
B、因?yàn)殍F的活動性在三種金屬中最強(qiáng)，所以Cu，Ag都不能和FeSO₄溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動性強(qiáng)弱，所以此方案不可行，故此項(xiàng)正確．
C、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO₃溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與AgNO₃溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強(qiáng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgNO₃溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故錯誤．
D、Cu，F(xiàn)eSO₄溶液，AgNO₃溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeSO₄溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，銅與AgNO₃溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強(qiáng)，因此此項(xiàng)也錯誤．
故選B
點(diǎn)評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．