Question

【題目】（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，是因為該物質(zhì)具有　　_性。（1分）

（2）某探究小組的同學對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請解答下列問題：

①計算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3分，要求寫出計算過程）

②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測定50g廢水中H2SO4

的含量，結(jié)果可能會　　____（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_____________________________________。（每空1分，計2分）

Answer 1

【答案】

【解析】

試題分析：（1）由于該瓶中的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標注的是98%，屬于濃硫酸，而濃硫酸具有吸水性，所以瓶中溶液長期放置后濃度變��；由于溶液的體積與其密度乘積即為溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積即為溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶液中的溶質(zhì)，所以則量筒內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為ρg/ml×50ml×98%；

（2）①解：設(shè)廢水中含硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

98 233

x 11.65g

x=4.9g

所以廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.8%

答：（略）

②偏高 ； 廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀