Question

（2007?資陽）工業(yè)上用電解食鹽水制燒堿，其反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH現(xiàn)有食鹽23.4t，全部溶于151.2t水中形成溶液，完全電解此溶液制燒堿．計算：
（1）可同時制得氯氣多少噸？
（2）電解后燒堿溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題目中給出的化學方程式，利用生成的食鹽的質(zhì)量可求出生成的氫氣、氯氣和氫氧化鈉的質(zhì)量；然后用氫氧化鈉的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可得到反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．其中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量．

解答：解：設(shè)NaCl完全反應(yīng)時生成Cl₂的質(zhì)量為x，氫氧華納的質(zhì)量是y，生成氫氣的質(zhì)量是z
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                80  2    71
23.4t              y   z    x

117

23.4t

=

80

y

=

2

z

=

71

x

x=14.2t   y=16t   z=0.4t
（1）可同時制得氯氣的質(zhì)量是0.4t
（2）則NaOH的質(zhì)量分數(shù)=

16t

23.4t+151.2t-0.4t-14.2t

×100%=10%
答：（1）當NaCl完全反應(yīng)時，生成Cl₂的質(zhì)量為14.2t；
（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結(jié)合的計算題，因為解題所用的化學方程式已經(jīng)給出，使難度有所降低，此題重點是掌握住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式．