Question

在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）．若a g 碳和b g 氧氣放入一密閉容器中，測得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p．則a與b的關(guān)系可能為（　�。�

• A、a=

  3

  8

  b
• B、a＞

  3

  8

  b
• C、a＜

  3

  4

  b
• D、a＞

  3

  4

  b

Answer 1

分析：首先根據(jù)題意知容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與固體沒關(guān)系，因為碳和氧氣的量不確定，所以碳和氧氣反應(yīng)有可能發(fā)生兩個反應(yīng)C+O₂

點燃  .

CO₂；C+O₂

點燃  .

2CO；分析兩個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化，可以看出第一個氣體分子數(shù)沒變，第二個反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，所以要使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，只能發(fā)生第一個反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)題意知反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P，說明反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變．
碳與氧氣可能發(fā)生的反應(yīng)是：（1）C+O₂

點燃  .

CO₂  （2）C+O₂

點燃  .

2CO
分析兩個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化可知：（1）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有變化，（2）反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加．
所以反應(yīng)只有第一個反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式求出恰好反應(yīng)時a與b的關(guān)系
        C+O₂

點燃  .

CO₂ 
        12 32
        ag bg

12

ag

=

32

bg

a=

3

8

b
當(dāng)氧氣過量時反應(yīng)仍按（1）進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，則此時a＜

3

8

b綜合上面的兩種情況：a≤

3b

8

．
故選：A．

點評：根據(jù)碳在氧氣中完全燃燒與不完全燃燒前后氣體的分子個數(shù)關(guān)系，判斷該題中所發(fā)生反應(yīng)為完全燃燒生成二氧化碳，是解決問題的關(guān)鍵．