Question

【題目】某礦石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2組成，先將礦石粉碎，再用它制備氫氧化鎂，流程示意圖如圖所示：

（1）礦石粉碎的目的是___________。

（2）溶液A中共含有________種陽(yáng)離子。

（3）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

氫氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為__________，溶液B中一定含有的溶質(zhì)為_______。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)快速充分 4 6.7～8.6 CaCl2、MgCl2

【解析】

（1）由于反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越快，轉(zhuǎn)換率也更高，所以在生產(chǎn)過(guò)程中將礦石粉碎；

（2）溶液A中共含有4種陽(yáng)離子，它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（3）根據(jù)給定的表可知，為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為 6.7～8.6，此時(shí)鐵離子和銅離子完全沉淀，剩余氯化鎂和氯化鈣。