Question

【題目】在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計(jì)算：
（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖象可知，CaCO3的質(zhì)量為5g，

設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為z．

Na2CO3+	CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	111	100	117
x	z	5g	y

= = =

x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g

所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=10.6%

（2）解：原固體混合物的質(zhì)量是w

所以 ×100%=10%

w=9.2g

【解析】（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和方程式計(jì)算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析．