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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          1～18號(hào)元素原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子一定是
          ①電子層數(shù)相差1 
          ②最外層電子數(shù)一定相等 
          ③都容易得到(或失去)電子形成陽(yáng)離子(或陰離子) 
          ④質(zhì)子數(shù)相差8，電子數(shù)相差8，中子數(shù)有可能相差8

          1. A.
            ①④
          2. B.
            ②④
          3. C.
            ②③
          4. D.
            ①②
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
          （1）圖中2和S的化學(xué)性質(zhì)相似的是
          O
          O
          ．（用元素符號(hào)填空）
          （2）在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．探究鈉元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為NaOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為NaOH和O2，你認(rèn)為
          乙
          乙
          同學(xué)的猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因
          若生成NaOH和O2，則該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低
          若生成NaOH和O2，則該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低
          ．
          （3）圖1是1一18號(hào)元素中部分粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

          其中屬于同種元素的是
          ③④
          ③④
          （填序號(hào)）； ①和④兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是
          Na2O
          Na2O
          ； ⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個(gè)，則它的相對(duì)原子質(zhì)量是
          31
          31
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          圖表是整理數(shù)據(jù)．發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
          （1）第三周期11一18號(hào)元素原子最外層電子 數(shù)變化的趨勢(shì)是
          最外層電子數(shù)依次遞增
          最外層電子數(shù)依次遞增
          ．
          （2）圖中He與Ne．Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
          都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          ．
          （3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如圖1是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示間圖．我對(duì)它進(jìn)行研究：
          （1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
           
          ，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
           
          （填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
           
          元素（填“金屬”或“非金屬”）
          （2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
          ①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；
          ②
           
          ；
          ③
           
          ；…
          二、如圖2是1～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖．試回答：
          （1）一個(gè)水分子共有
           
          原子核、
           
          個(gè)質(zhì)子．
          （2）一個(gè)Mg2+核外共有
           
          電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
           
          原子的最外層電子數(shù)相同．
          （3）通過(guò)對(duì)該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫出其中一個(gè)：
           
          

          


          
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          圖1
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：北京名校精典初中化學(xué)習(xí)題集
				題型：013
			
          

						
          

          1～18號(hào)元素原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子一定是
          

          ①電子層數(shù)相差1 ②最外層電子數(shù)一定相等 ③都容易得到(或失去)電子形成陽(yáng)離子(或陰離子) ④質(zhì)子數(shù)相差8，電子數(shù)相差8，中子數(shù)有可能相差8
          

          [　　]
          

          

          A．①④
           B．②④
          

          C．②③
           D．①②
          

          

          

          

			
          

			
          
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