Question

（2004?浦東新區(qū)模擬）某校初三化學興趣小組的同學，為了測定水的組成，設計了以下的實驗裝置：他們用鋅粒和鹽酸反應，然后將產(chǎn)生的氫氣（其中混有少量的氯化氫氣體和水蒸氣）依次通過如圖所示的裝置．
根據(jù)示意圖，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是

酒精燈

，儀器B的名稱是

鐵架臺

；
（2）甲裝置的作用是

除去氯化氫氣體

，乙中裝生石灰的作用是

吸收水蒸氣

；
（3）丙裝置中玻璃管內的現(xiàn)象是

黑色粉末變成紅色粉末

；
（4）實驗中測得有關數(shù)據(jù)如表．根據(jù)表中數(shù)據(jù)求：

	實驗前	實驗后
氧化銅+玻璃管	66.7g	60.3g
氯化鈣+U形管	101.9g	109.1g

生成的水中含氫、氧元素的質量分別為

0.8

克和

6.4

克，氫、氧元素的質量比為

1：8

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)識記的儀器名稱直接寫出儀器A、B的名稱；
（2）氯化氫會和氫氧化鈉溶液反應，所以甲裝置的作用是用來吸收氯化氫氣體的，而生石灰可以吸收水分，所以可以用來干燥氫氣，可以據(jù)此解答該題；
（3）氫氣具有還原性可以將氧化銅氧化成銅，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)氧化銅和氫氣的反應可以知道，在反應前后氧化銅失去了氧，而氧化銅失去的氧和生成的水中的氧元素的質量相等，而氯化鈣吸收了水分，所以實驗前后增加的質量即為生成水的質量，而水是由氫氧兩種元素組成的，所以結合氧元素的質量可以計算出氫元素的質量，進而計算出氫氧兩種元素的質量比．

解答：解：（1）根據(jù)識記的儀器名稱直接寫出儀器A的名稱為酒精燈；B的名稱為鐵架臺；
（2）氯化氫會和氫氧化鈉溶液反應，所以甲裝置的作用是用來吸收氯化氫氣體的，而生石灰可以吸收水分，所以可以用來干燥氫氣，；
（3）氫氣具有還原性可以將氧化銅氧化成銅，該實驗現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色粉末；
（4）根據(jù)氧化銅和氫氣的反應可以知道，在反應前后氧化銅失去了氧，而氧化銅失去的氧和生成的水中的氧元素的質量相等，所以氧元素的質量為：66.7g-60.1g=6.4g；
氯化鈣吸收了水分，所以實驗前后增加的質量即為生成水的質量，所以生成水的質量為：109.1g-101.9g=7.2g；而水是由氫氧兩種元素組成的，所以結合氧元素的質量可以計算出氫元素的質量為：7.2g-6.4g=0.8g，進而計算出氫、氧兩種元素的質量比為：0.8g：6.4g=1：8．
故答案為：（1）酒精燈；鐵架臺；
（2）除去氯化氫氣體，吸收水蒸氣；
（3）黑色粉末變成紅色粉末；
（4）0.8；6.4；1：8．

點評：本題以實驗探究的形式考查常見氣體氫氣的性質質量守恒定律的應用，同學們要具有綜合的化學知識才能做好此題．