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        1. 現(xiàn)有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物,將其加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后得到0.2g氫氣,則另一種金屬是( )
          選項(xiàng)ABCD
          AgZnFeMg
          金屬活動性順序強(qiáng)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 弱

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          【答案】分析:銅不與鹽酸反應(yīng),得到的0.2g氫氣均由另一種金屬反應(yīng)生成,先用極值法求的另一種金屬的質(zhì)量,然后用近似平均值法確定具體是哪一種金屬.
          解答:解;A、Ag在氫的后面,不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故A錯誤;
          B、設(shè)生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x,則有
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2
          65            2
          x            0.2g
          =
            x=6.5g
          混合物的質(zhì)量為4g即可產(chǎn)生0.2g氫氣,而需要鋅6.5g才能產(chǎn)生0.2g氫氣,故B錯誤;
          C、設(shè)生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為y,則有
          Fe+2HCl=FeCl2+H2
          56            2
          y            0.2g
          =
            y=5.6g
          混合物的質(zhì)量為4g即可產(chǎn)生0.2g氫氣,而需要鐵5.6g才能產(chǎn)生0.2g氫氣,故C錯誤;
          D、設(shè)生成0.2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為z,則有
          Mg+2HCl=MgCl2+H2
          24            2
          z            0.2g
          =
            z=2.4g
          混合物的質(zhì)量為4g即可產(chǎn)生0.2g氫氣,需要鎂的質(zhì)量為2.4g,則銅為1.6g,故D正確,
          故選D.
          點(diǎn)評:本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系,完成此題,可以先采用極值法,求出產(chǎn)生氫氣所需金屬的質(zhì)量,然后根據(jù)近似平均值法確定混合金屬的成分.
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          現(xiàn)有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物,將其加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后得到0.2g氫氣,則另一種金屬是( 。
          選項(xiàng) A B C D
          Ag Zn Fe Mg
          金屬活動性順序 強(qiáng)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 弱
          A、AB、BC、CD、D

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          選項(xiàng) A B C D
          Ag Zn Fe Mg
          金屬活動性順序 強(qiáng)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 弱

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          AgZnFeMg
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          選項(xiàng)ABCD
          AgZnFeMg
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