Question

32、小東家有一件久置的銅器件，其表面有大量“銅綠“．小東找來同伴一起探究它的成分，他們向一支試管中加入少量刮下的“銅綠”粉末，格下圖所示實驗裝置來探究它的成分，回答下列問題．
查閱資料知：無水CuSO₄是白色粉末，遇水會變成藍(lán)色；碳粉是黑色粉末，通常情況下不與酸、堿反應(yīng)．
（1）固定放有“銅綠“的試管時試管口應(yīng)

向下傾斜

．
（2）將銅綠分解的產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水時，他們看到無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明“銅綠”中含

H、O

元素；澄清石灰水變渾濁，說明“銅綠”中含

C、O

元素．
（3）待完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)試管中剩下部分黑色粉末．針對黑色粉末，他們提出了如下猜想：
①黑色粉末是氧化銅
②你把他們提出的另一種猜想寫出來

碳

．
請你設(shè)計簡單的實驗，證明他們的猜想可能是正確的．

猜想	簡要實驗方案	現(xiàn)象	結(jié)論
①	加入足量稀硫酸	固體完全溶解溶液顯藍(lán)色	黑色粉末是CuO
②	加入足量稀硫酸	固體沒有溶解，黑色固體剩余	黑色粉末是碳

（4）根據(jù)“銅綠”的分解產(chǎn)物，請你推測，銅發(fā)生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的（填化學(xué)式）

O₂、H₂O、CO₂

反應(yīng)生成．

Answer 1

分析：（1）加熱反應(yīng)試管口向下傾斜是常見考點，目的是避免有水生成，造成試管爆裂．
（2）根據(jù)題目可知，無水CuSO₄變成藍(lán)色，說明有水生成，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和物質(zhì)的顏色可知，可以氧化銅或者是碳．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知．

解答：解：（1）加熱試管時，試管口向下傾斜的目的是防止有水生成造成試管爆裂，故答案為：向下傾斜．
 （2）根據(jù)題目可知，無水CuSO₄變成藍(lán)色，說明有水生成，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，故答案為：H、O；C、O．
 （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律并結(jié)合物質(zhì)的顏色可知，可以是氧化銅，也可以是碳．氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液是藍(lán)色．但是碳不會和稀硫酸反應(yīng)．故答案為：碳．

加入足量稀硫酸	固體完全溶解溶液顯藍(lán)色	黑色粉末是CuO
加入足量稀硫酸	固體沒有溶解，黑色固體剩余	黑色粉末是碳

（4）根據(jù)以上分析可知，銅綠中有銅元素、氧元素、氫元素、碳元素等，故答案為：O₂、H₂O、CO₂．

點評：本題涉及無水硫酸銅的顏色變化和澄清石灰水變渾濁，看清題目讓填元素符號，不要填水和二氧化碳．