Question

（2012?北京）能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和

天然氣

．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下所示：
①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

置換反應(yīng)

．
②該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為

1：1

．

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

14：3

．
②將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+

2N₂

．

Answer 1

分析：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；
（2）①觀察圖示，判斷反應(yīng)類型；
②根據(jù)化學(xué)方程式判斷；
（3）①元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．

解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；
故答案為：天然氣．
（2）①觀察圖示可知，此反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應(yīng)；
故答案為：置換反應(yīng)．
②根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，所以該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1：1；
故答案為：1：1．
（3）①元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比，所以NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．
故答案為：14：3．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，只少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，所以NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2N₂．
故答案為：2N₂．

點評：本題主要考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式和根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計算元素的質(zhì)量比，難度較�。�