Question

我市瀕臨渤海，有豐富的海水資源；東部山區(qū)有豐富的石灰石，以海水和生石灰為原料可以制取生產鎂的原料MgCl₂．
模擬化工廠的生產流程：

①試劑a是一種溶液，其溶質是________（填化學式）．
②加入試劑a后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應該應用的方法是________，如果在
學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________．
③流程中加入的 試劑b是________．

Answer 1

Ca（OH）₂    過濾    漏斗    鹽酸
分析：此題的實質是將MgCl₂從NaCl和MgCl₂的混合物溶液中分離出來，其基本的方法是將MgCl₂轉化為Mg（OH）₂沉淀，過濾分離出Mg（OH）₂后再復原．
（1）為了使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂沉淀，所加的試劑選擇為Ca（OH）₂，Ca（OH）₂ 來源廣泛，成本低，可以和MgCl₂反應，生成Mg（OH）₂；（2）過濾是一種常見的分離混合物的方法，能將固體和液體分開，過濾過程中需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺這些儀器；（3）氫氧化鎂屬于沉淀，只能用酸來溶解，不能引入新的雜質，所以加入鹽酸即可．
解答：（1）試劑a應該選擇Ca（OH）₂溶液，它能把MgCl₂反應轉化成為Mg（OH）₂沉淀，而且本身來源廣泛，價格便宜，可以節(jié)約成本．
（2）加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應該應用的方法是過濾，達到把混合液中固體和液體分開的目的．過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還需要漏斗；
（3）氫氧化鎂屬于沉淀，只能用酸來溶解，不能引入新的雜質，所以加入鹽酸即可，鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水．．
故答案為：①Ca（OH）₂；②過濾；漏斗；③鹽酸．
點評：此題以實驗流程圖的形式，呈現探究海水中氯化鎂的提取過程，以實驗流程圖呈現實驗過程，是近幾年中考探究命題特點之一．讀懂實驗流程圖，明確實驗步驟和原理，是正確解答此類問題的前提．