Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無(wú)色溶液可能是

鹽酸

．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．．請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 氯化鋇 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉	向過(guò)濾后的濾液中滴入幾滴酚酞試液	溶液變紅色	該樣品中含有氫氧化鈉

（2）若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鹽的性質(zhì)，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，證明氫氧化鈉變質(zhì)；選擇合適的試液檢驗(yàn)氫氧化鈉是否存在；
（2）化學(xué)方程式與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算．在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，127g是氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，所以不能把127g作為氫氧化鈉的質(zhì)量而使用．因反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無(wú)沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量和．

解答：解：（1）①碳酸鹽可以與酸反應(yīng)放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w；所以無(wú)色溶液可能是：鹽酸；
②碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；滴加酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，無(wú)色酚酞變紅，證明溶液中含有氫氧化鈉．
（2）解：設(shè)反應(yīng)后，生成氯化鈉的質(zhì)量為x．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     58.5
73g×10%   x

36.5

73g×10%

=

58.5

x

x=11.7g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.7g

73g+127g

×100%=5.85%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%．
故答案為：（1）①鹽酸；
②

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
氯化鋇		Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
	溶液變紅色

（2）5.85%．

點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量比較直觀：反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無(wú)沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為反應(yīng)前兩溶液的質(zhì)量和．