Question

29、實驗室用下圖裝置制取二氧化碳，并檢驗它的性質．回答下列問題：

（1）若用裝置A制取二氧化碳氣體，所用藥品的名稱是

稀鹽酸與大理石

；該反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）若用裝置B檢驗二氧化碳氣體，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）若用裝置C證明二氧化碳與水反應生成碳酸，裝置C中可盛放的試液是

紫色的石蕊溶液

，觀察到的現(xiàn)象是

溶液由紫色變?yōu)榧t色

．
（4）若用裝置B吸收大量的二氧化碳氣體，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

；
（5）證明裝置D中的二氧化碳已經收集滿：將

燃著的木條放在集氣瓶口部

，觀察到

木條熄滅

．

Answer 1

分析：（1）熟記實驗室制取二氧化碳所用的藥品和反應原理．
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．
（3）碳酸屬于酸，能使紫色的石蕊溶液變紅，而二氧化碳不能使紫色的石蕊變紅．
（4）根據二氧化碳的化學性質進行分析．
（5）只要證明瓶口是二氧化碳就說明二氧化碳已收集滿．

解答：解：（1）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．故答案為：石灰石（或大理石）與稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）檢驗二氧化碳一般用澄清的石灰水，發(fā)生的反應為：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅．故答案為：紫色的石蕊溶液；溶液由紫色變?yōu)榧t色
（4）二氧化碳會與可溶性的堿發(fā)生反應，因而堿溶液能吸收二氧化碳，氫氧化鈉又極易溶于水，因而等量的堿溶液中氫氧化鈉溶液能夠吸收較多的二氧化碳．故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（5）二氧化碳能使燃著的木條熄滅，驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口部．故答案為：燃著的木條放在集氣瓶口部；木條熄滅

點評：氫氧化鈣微溶于水，向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳會看到有白色沉淀生成，氫氧化鈉極易溶于水，能吸收大量的二氧化碳，但氫氧化鈉和二氧化碳反應時無明顯現(xiàn)象．所以檢驗二氧化碳時一般用氫氧化鈣溶液，除去二氧化碳時一般用氫氧化鈉溶液．