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				下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）

          A．NaCl的溶解度不受溫度的影響
          B．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3
          C．t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等
          D．溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：依據(jù)溶解度曲線可知：
          A、溫度改變時NaCl的溶解度變化較��；
          B、t1℃時KNO3的溶解度為20g，即100g水溶解20gKNO3形成飽和溶液120g；
          C、t2℃時，KNO3的溶解度曲線和NaCl的溶解度曲線相交，此時兩物質(zhì)的溶解度相等；
          D、溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度曲線始終處于NaCl的溶解度曲線上方．
          解答：解：A、NaCl的溶解度雖然隨溫度變化而變化較小，但也有變化，所以不能說其溶解度不受溫度影響；
          B、t1℃時120gKNO3的飽和溶液中含20gKNO3而不是100g飽和溶液；
          C、t2℃時KNO3的溶解度和NaCl的溶解度相等，它們飽和溶液溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也一定相等．
          D、溫度高于t2℃時KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度符合溶解度曲線的所反映出來的情形．判斷正確．
          故選D
          點評：t1℃時KNO3的溶解度為20g，意思是t1℃時100g水溶解20gKNO3形成飽和溶液120g，而非100gKNO3形成飽和溶液中溶解有20gKNO3				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          21、（1）請在橫線上用恰當?shù)幕瘜W(xué)用語表示：
          ①2個氧分子
          2O2
          ，②硫酸根離子
          SO42-
          ，
          ③硝酸鉀的化學(xué)式
          KNO3
          ．
          （2） 氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
          ①通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于
          物理
          變化（填“物理”或“化學(xué)”）．粗鹽經(jīng)過
          溶解
          、過濾、
          蒸發(fā)
          可得到初步提純．
          ②鈉與氯氣反應(yīng)時，每個鈉原子失去
          一
          個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子得到
          一
          個電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結(jié)合成NaCl
          ③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請寫出制漂白粉的化學(xué)方程式
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
          ．
          （3） 下圖是某同學(xué)對二氧化碳部分知識構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖（部分反應(yīng)條件和部分生成物省略）．
          請按下列要求填空：
          ①物質(zhì)a主要成分的化學(xué)式是
          CH4
          ；
          ②物質(zhì)b主要成分中陽離子是
          Ca2+
          ；
          ③物質(zhì)c（C6H12O6）所屬類別是
          有機化合物
          該物質(zhì)中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是
          6：1：8
          ；
          ④寫出由CO2生成物質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式
          CO2+H2O=H2CO3
          ．
          ⑤標出物質(zhì)e化學(xué)式中帶點元素的化合價
          +1價
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          13、高錳酸鉀是日常生活常用的一種殺菌劑．它是一種紫黑色固體，取少量固體放入研缽內(nèi)研磨，做如下圖實驗．

          試根據(jù)上述實驗過程填空．
          （1）步驟②將少許高錳酸鉀粉末溶于水后得到
          紫紅
          色溶液，其中振蕩的作用是
          加速溶解，混合均勻
          ．
          （2）上述實驗中，步驟
          ①②
          （選填實驗步驟的序號）說明物質(zhì)是可分的；步驟④中溶液幾乎變?yōu)闊o色．溶液中溶質(zhì)微粒
          不是
          （選填“是”或“不是”）變得更小了．
          （3）水是重要的溶劑，可以溶解很多種鹽．鹽溶液的顏色通常與溶液中的離子有關(guān)．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，KMnO4溶液中含有K+和MnO4-．據(jù)此推測，高錳酸鉀溶液的顏色與
          MnO4-
          （填離子符號）離子有關(guān)，理由是
          KNO3溶液是無色的，說明K+不能使溶液顯色，因此，KMnO4溶液呈現(xiàn)的顏色與MnO4-有關(guān)
          ．
          

			
          

			
          
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