Question

某校興趣小組探究學校附近赤鐵礦中Fe₂O₃的純度。他們采集了80g礦樣，粉碎后均分成四等份，分別置于四個燒杯中，然后分別向四個燒杯中加入同一濃度的稀硫酸，加入硫酸的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量如下表所示。(假設礦石中的雜質(zhì)既不和稀硫酸反應，也不溶于水)

求：
(1)該礦樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：（1）
（2）設：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)為x
通過實驗一和實驗二比較，可知4.8g三氧化二鐵和90g稀硫酸恰好完全反應
Fe₂O₃     +     3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄)₃     +    3H₂O
160                  3×98
4.8　　　　　　90x
解得x=0.098=9.8%
答：該礦樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為80%，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8% 。