Question

14、相等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應，放出的氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如下圖所示，其中能正確反映它們產(chǎn)生氫氣過程的是（a-Zn生成的氫氣，b-Fe生成的氫氣）（　　）

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：相等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應，由于稀硫酸過量，因此充分反應后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定；根據(jù)金屬活動性強弱關系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應快，鐵與稀硫酸反應慢，即金屬與鋅的反應時間最短最先完成、鐵完成的反應消耗時間長．

解答：解：由于稀硫酸過量，因此充分反應后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定，根據(jù)化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂知每65g鋅反應生成2g氫氣，所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應鐵生成氫氣多，對于圖象鐵的終點縱坐標應該大于鋅，可排除選項AC．
根據(jù)金屬活動性強弱關系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應快，鐵與稀硫酸反應慢，即金屬與鋅的反應時間最短最先完成、鐵完成的反應消耗時間長．對于圖象又可排除選項B．
故選D．

點評：變化曲線類問題，需要關注曲線的起點、折點及趨勢，根據(jù)這三個方面的特殊意義，可正確分析曲線與變化的關系．