Question

按要求完成下題：
（1）用化學符號表示：2個氦原子：

2He

，3個氯離子：

3Cl^-

，（提示：氯原子序數(shù)17）地殼中含量最多的金屬元素

Al

，干冰：

CO₂

（2）構成物質的微粒有：A．原子；B．分子；C．離子．試判斷構成下列物質的微粒，并用相應的序號填空．①氧氣：

氧分子

，②鐵：

鐵原子

，③氯化鈉：

鈉離子和氯離子

．（具體寫出離子名稱）
（3）如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結構示意圖．

Ⅰ、氯原子的核電荷數(shù)是

17

，中子數(shù)

18.45

；鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是

質子數(shù)不同

．
Ⅱ、在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是

氯

原子；Na⁺的結構示意圖是

A

 （填字母）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，進行書寫．
根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；進行書寫．
地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，寫出其元素符號即可．
干冰是固態(tài)的二氧化碳，寫出其化學式即可．
（2）根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態(tài)非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．
（3）Ⅰ根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質量、元素符號、元素種類等，元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），進行分析解答即可．
Ⅱ若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氦原子表示為：2He．
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個氯離子可表示為：3Cl^-．
地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：Al．
干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學式為：CO₂．
（2）①氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的；②鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的；③氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．
（3）Ⅰ根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為17；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，則該元素的核電荷數(shù)為17；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=35.45-17=18.45；元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）．
Ⅱ在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，氯原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到電子；A、質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為Na⁺的結構示意圖．
故答案為：（1）2He；3Cl^-；Al；CO₂；（2）①氧分子；②鐵原子；③鈉離子和氯離子；（3）Ⅰ17；18.45；質子數(shù)不同；Ⅱ氯；A．

點評：本題難度不大，熟練掌握常見化學用語（原子符號、離子符號、化學式等）、常見物質的粒子構成、元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關鍵．