Question

（10分）某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng))，把產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間／s	O	20	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量／g	O	3.O	5.O	6.O	6.6	6.6	6.6

 
試回答下列問題：
(1)請(qǐng)?jiān)谟疫叺淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線；

(2)從表中可以看出，20 g大理石樣品與鹽酸反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量最多是        g；
(3)計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）
   
（2）6.6    （3）75%。

解析（1）如右圖（曲線從原點(diǎn)開始，80s時(shí)達(dá)到最大值6.6，此后呈水平線）曲線關(guān)系圖如下

（2）由表格知當(dāng)二氧化碳質(zhì)量達(dá)到6.6g時(shí)質(zhì)量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，故答案為：6.6
（3）利用已知的二氧化碳的質(zhì)量，求出碳酸鈣的質(zhì)量．
解：設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     6.6g
100：44=x：6.6g
x=15g
大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15g／20g×100%=75%
答：大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．