Question

（2006?南平）小明在學完鐵的冶煉原理后，借鑒CO還原CuO的實驗，設計了如圖所示的裝置，測定20g某赤鐵礦石中氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量分數(shù)．假設赤鐵礦石中氧化鐵全部還原為鐵且CO₂被氫氧化鈉溶液完全吸收（有關(guān)反應方程式：3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

 2Fe+3CO₂）．現(xiàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：

	實驗前	實驗后
洗氣瓶（包括氫氧化鈉溶液）	156.8g	170.0g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算與回答：
（1）20g赤鐵礦石中氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量分數(shù)？
（2）指出上述實驗設計中的不合理之處，并說明理由．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)信息可知，洗氣瓶內(nèi)增加的重量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學反應式計算；
（2）根據(jù)一氧化碳是有毒氣體分析．

解答：（1）洗氣瓶內(nèi)增加的重量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成的二氧化碳有：m（CO₂）=13.2 g
設20g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x．
3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

 2Fe+3CO₂
     160              132
      x              13.2g

160

132

=

x

13.2g

x=16 g
Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為：

16

20

×100%=80%
答：20g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）因為尾氣中的一氧化碳有毒，直接排放會造成空氣污染，所以實驗設計中的不合理之處是尾氣未處理，直接排放到空氣中．
答：尾氣未處理，直接排放到空氣中．

點評：根據(jù)化學反應式進行計算是中考中的必考題型，需要同學們細心，否則會浪費考試中的寶貴時間．