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          某課外小組對氧化銅和銅的混合物成分進(jìn)行探究．他們稱取10g此樣品，向其中加入適量的稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液及2g濾渣（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）．
          請你計算：
          （1）10g此樣品中銅的質(zhì)量是______g．
          （2）樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比．
          （3）所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）銅不與硫酸反應(yīng)，而氧化銅可溶解于硫酸溶液，因此所得濾渣即銅的質(zhì)量；
          故答案為：2；
          （2）混合物中氧化銅的質(zhì)量=10g-2g=8g
          Cu元素質(zhì)量=2g+8g××100%=8.4g 
          O元素質(zhì)量=8g××100%=1.6g
          Cu、O元素質(zhì)量比=8.4：1.6=21：4
          答：樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為21：4；
          （3）設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x；生成CuSO4的質(zhì)量為y 
          CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
          80   98    160
          8g    x     y
          =  x=9.8g
          =  y=16g
          反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量=16g÷10%=160g，則消耗稀硫酸的質(zhì)量=160g-8g=152g
          所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.4% 
          答：所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4%．
          分析：（1）根據(jù)金屬活動性可知，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，因此恰好完全反應(yīng)后的濾渣為銅；
          （2）銅元素質(zhì)量為單質(zhì)銅的質(zhì)量與氧化銅中銅元素質(zhì)量之和與氧化銅中氧元素的質(zhì)量比；
          （3）根據(jù)反應(yīng)消耗氧化銅的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量及生成硫酸銅的質(zhì)量，稀硫酸的質(zhì)量=反應(yīng)后硫酸銅溶液質(zhì)量-氧化銅的質(zhì)量，硫酸質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量比可計算所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          點(diǎn)評：樣品中銅元素以游離態(tài)的單質(zhì)銅和化合態(tài)的氧化銅兩種形式存在，計算時不能誤解成單質(zhì)銅或氧化銅中銅元素．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組加熱氧化銅和炭粉（過量）的混合物，得到的銅粉中含有炭粉，他們用下圖所示的裝置，對獲得的銅粉樣品進(jìn)行實(shí)驗分析．以測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（圖中鐵架臺等裝置已略去．）已知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣．請你幫他們完成實(shí)驗報告．
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          （1）實(shí)驗過程：
          

          


          
編號
實(shí)驗步驟
實(shí)驗現(xiàn)象
有關(guān)化學(xué)方程式
          

          
a
連接好儀器后，打開止水夾F．檢查
          氣密性（觀察）．在C中加入樣品粉末
          Wg，在D中裝入藥品后稱量為m1g          		


          

          
b
打開A的活塞，慢慢滴加溶液


          

          
c
對C進(jìn)行加熱當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)
          后，關(guān)閉A的活塞、關(guān)F，停止加熱          		


          

          
d
冷卻后，稱得D的質(zhì)量為m2g


          （2）計算：
          樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
           
          （用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）
          （3）問題和討論：
          實(shí)驗完成后，老師評議說：按上述實(shí)驗設(shè)計，即使C中反應(yīng)完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果．經(jīng)時論，有同學(xué)提出在B與C之間加入一個裝置．再次實(shí)驗后．得到了較正確的結(jié)果，那么，原來實(shí)驗所測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是在B與C之間加入的裝置可以是
           
          ；其中盛放的藥品是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外小組對氧化銅和銅的混合物成分進(jìn)行探究．他們稱取10g此樣品，向其中加入適量的稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液及2g濾渣（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）．
          請你計算：
          （1）10g此樣品中銅的質(zhì)量是
           
          g．
          （2）樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比．
          （3）所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：房山區(qū)一模
				題型：問答題
			
          

						
          某課外小組對氧化銅和銅的混合物成分進(jìn)行探究．他們稱取10g此樣品，向其中加入適量的稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液及2g濾渣（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）．
          請你計算：
          （1）10g此樣品中銅的質(zhì)量是______g．
          （2）樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比．
          （3）所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年北京市房山區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2010?房山區(qū)一模）某課外小組對氧化銅和銅的混合物成分進(jìn)行探究．他們稱取10g此樣品，向其中加入適量的稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液及2g濾渣（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）．
          請你計算：
          （1）10g此樣品中銅的質(zhì)量是______g．
          （2）樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比．
          （3）所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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