Question

【題目】現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)就溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）m（剩余固體）＞6.4g時，剩余固體的成分是（填化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為g．
（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）Cu和Fe；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）32.5
（3）

設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，生成銅的質(zhì)量為m

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

　　　 56 127 64

5.6g z m

，

z=12.7g，m=6.4g，

反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =25.4%．

答：反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%．

【解析】解：（1）m（剩余固體）＞6.4g時，2FeCl3+Fe═3FeCl2進(jìn)行完，反應(yīng) CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在進(jìn)行，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．