Question

【題目】紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	160g	12g	167.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）4.4克；（2）83.3%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：160g+12g﹣167.6g=4.4g

（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%