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        1. (2006?湘潭)化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟中,要注意“先”與“后”的順序.下列操作順序不正確的是( 。
          分析:A、向試管中加反應(yīng)物時(shí),要先加入固體,然后加入液體;
          B、可燃性氣體在使用前,必須檢驗(yàn)純度;
          C、稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸慢慢注入水中;
          D、組裝氣體發(fā)生裝置時(shí),要首先檢查裝置的氣密性.
          解答:解:A、向試管中加反應(yīng)物時(shí),要先加入固體,然后加入液體,說(shuō)法正確,故A正確;
          B、試驗(yàn)氣體的可燃性時(shí),先檢驗(yàn)氣體的純度,后點(diǎn)燃,說(shuō)法正確,故B正確;
          C、稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,說(shuō)法錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;
          D、組裝氣體發(fā)生裝置時(shí),要首先檢查裝置的氣密性,后裝試劑,說(shuō)法正確,故D正確.
          故選C
          點(diǎn)評(píng):本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2006?湘潭)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,不適宜用玻璃棒的是( 。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2006?湘潭)下列化學(xué)方程式正確的是( 。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2006?湘潭)“觀察能力”是一種非常重要的能力.如圖是Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖.認(rèn)真觀察后回答下列問(wèn)題:
          (1)不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是
          Cu
          Cu

          (2)圖中表示有三種金屬能與鹽酸反應(yīng).
          ①其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是
          產(chǎn)生氣泡
          產(chǎn)生氣泡
          ;
          ②其中反應(yīng)速率最快的是
          Mg
          Mg
          ;
          ③完成化學(xué)方程式:Fe+HCl→
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          ,這一反應(yīng)屬于
          置換
          置換
          反應(yīng)(填“分 解”“化合”“置換”或“復(fù)分解”).
          (3)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)(或圖示)說(shuō)明,四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          Mg>Zn>Fe>Cu
          Mg>Zn>Fe>Cu

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2006?湘潭)湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料,某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定.
          方案I:①稱取石灰石10g;②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止(雜質(zhì)不反應(yīng));③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫;④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
          (1)步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑,這一化學(xué)反應(yīng)要
          吸收
          吸收
          (填“產(chǎn)生”或“吸收”)熱量.
          (2)步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻?
          CaO吸收空氣中的水,影響固體質(zhì)量的測(cè)定
          CaO吸收空氣中的水,影響固體質(zhì)量的測(cè)定

          (3)煅燒時(shí)釋放出CO2的質(zhì)量為
          3.96g
          3.96g

          方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g;②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,使碳酸鈣完全反應(yīng);③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水(過(guò)量)中;④將③中產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,得沉淀的質(zhì)量為8.8g,⑤計(jì)算:
          設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x.
          ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
            100               44             44            100
          ∴x=8.8g        
          4.4×8.8g
          100
                
          4.4×8.8g
          100
              8.8g
          8.8g
          10g
          ×100%
          =88%
          (1)方案Ⅱ的結(jié)果(88%)與方案I的結(jié)果有差距,你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么?(只要求答一種原因)
          CO2吸收不完全
          CO2吸收不完全

          (2)請(qǐng)計(jì)算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少?

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          同步練習(xí)冊(cè)答案