Question

【題目】有同學(xué)對某鐵、金合金廢料中金的含量產(chǎn)生了興趣．他取一定質(zhì)量的鐵、金合金廢料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2 ， 剩余固體質(zhì)量為0.1g．
（1）求廢料中鐵的質(zhì)量．
（2）求廢料中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）

解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 2

x 0.3g

x=8.4g

（2）

解：樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈1.2%

【解析】根據(jù)金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故可根據(jù)化學(xué)方程式得出反應(yīng)物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量；由題意可知，所以剩余固體就是金進(jìn)行分析．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．