Question

某市一家大型化工廠處理同收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出流程（2）中與銅元素有關(guān)的化學(xué)方程式：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）操作a的名稱是

過濾

，溶液甲呈

藍(lán)

色．
（3）為達(dá)到回收銅的目的，流程（3）中加入的試劑X為

Fe

（填物質(zhì)符號(hào)）．淺綠色溶液中主要含有的微粒有

Fe²⁺、SO₄^2-

（寫出微粒符號(hào)）．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中該流程（4）有何缺點(diǎn)？

紅色粉末中混有鐵粉，導(dǎo)致銅粉不純

．

Answer 1

分析：由流程圖可知：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，因?yàn)殂~離子是藍(lán)色，因此硫酸銅溶液是藍(lán)色的；流程（3）中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，淺綠色溶液中主要含有的微粒有亞鐵離子和硫酸根離子；流程（4）中，因?yàn)殍F粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導(dǎo)致銅粉不純．

解答：解：（1）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，因?yàn)殂~離子是藍(lán)色，因此硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故答案為：過濾；藍(lán)
（3）流程（3）中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，淺綠色溶液中主要含有的微粒有亞鐵離子和硫酸根離子；故答案為：Fe；Fe²⁺、SO₄^2-；
（4）流程（4）中，因?yàn)殍F粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導(dǎo)致銅粉不純．故答案為：紅色粉末中混有鐵粉，導(dǎo)致銅粉不純

點(diǎn)評：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡便．