Question

【題目】為測定某鋅銅合金中鋅的含量，稱取該合金樣品進行如圖所示實驗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑． 多次實驗后，所得數(shù)據(jù)（平均值）如表：

反 應(yīng) 前		充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)的質(zhì)量
裝置及稀硫酸的質(zhì)量	鋅銅合金質(zhì)量
342.10 g	16.00 g	357.70 g

求：（不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣）

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為g．
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.40
（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生辰給定氫氣的質(zhì)量為342.10g+16.00g﹣357.70g=0.40g；

設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.40g

=

x=13.00 g

鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=81.25%

答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為 0.40g．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．