Question

（2010?廣西）現(xiàn)有銅鋅混合物樣品，某興趣小組要測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們稱取該混合物樣品20g置于燒杯中，然后加入400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．所加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計算：

（1）原混合物樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（保留一位小數(shù)）
（2）要消耗完剩余的稀鹽酸，還需加入該樣品的質(zhì)量是多少？（簡要寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）金屬混合物中銅不牟與所加稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為鋅與鹽酸反應(yīng)的結(jié)果，因此可根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量計算出金屬混合物中鋅的質(zhì)量，則混合物樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；
（2）利用剩余鹽酸的質(zhì)量計算出消耗鋅的質(zhì)量，再由鋅的質(zhì)量與混合物中鋅的含量解決需要加入混合物的質(zhì)量；或利用前面反應(yīng)過程中稀鹽酸質(zhì)量與混合物質(zhì)量的比例關(guān)系解決需要加入混合物質(zhì)樣品的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)混合物樣品20g中鋅的質(zhì)量為a
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
a            0.5g
  a=16.25g
原混合物樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=18.8%
故答案為：18.8%；
（2）設(shè)與剩余稀鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
剩余稀鹽酸中HCl的質(zhì)量=（400g-250g）×7.3%=10.95g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
x  10.95g
    x=9.75g
還需要加入該樣品的質(zhì)量==12g
答：要消耗完剩余的稀鹽酸，還需要加入該樣品的質(zhì)量是12g
點評：本題的另一種解法：設(shè)要消耗完剩余的稀鹽酸，還需要加入該樣品的質(zhì)量是X； 20g：250g=X：（400g-250g）  解得X=12g