Question

將鋅粉、鋁粉、鐵粉、和鎂粉混合物a g 與一定質量濃度為25%的硫酸溶液恰好完全反應，蒸干水分得固體（不含結晶水）b g，反應中產生H₂質量為（ ）
A．（b-a）g
B．g
C．g
D．g

Answer 1

【答案】分析：鎂粉，鐵粉，鋁粉，鋅粉與硫酸反應分別轉化成了相應的硫酸鹽，硫酸鹽增加的質量就是硫酸根離子的質量，根據(jù)質量守恒定律，硫酸根離子的質量為（b-a）g，且可以知道每一份質量硫酸根離子，生成一份質量的氫氣，生成的氫氣與硫酸根之間的質量比是2：96，依據(jù)此關系式，可設產生氫氣的質量為x
   SO₄--H₂
   96     2 
（b-a）g   x
 
 x=
解答：解：A、（b-a）g是硫酸鹽中硫酸根的質量，不是氫氣的質量，故此項錯誤．
B、生成氫氣是質量為，故此項錯誤．
C、生成氫氣是質量為，故此項錯誤．
D，通過計算，生成氫氣的質量為，此項正確．
故選D
點評：本題要通過質量守恒定律計算出硫酸根的質量，然后再根據(jù)硫酸根和氫氣的質量比計算氫氣的質量．