Question

某興趣小組用足量10%稀鹽酸分別與下列四種物質反應，制取500mL（通常狀況下）CO₂氣體，下列固體中所需質量最多的是（ ）
A．小蘇打（NaHCO₃）
B．純堿（Na₂CO₃）
C．碳酸鈣
D．草木灰（主要成分是K₂CO₃）

Answer 1

【答案】分析：碳酸鹽中碳酸根的質量分數(shù)越大與鹽酸完全反應放出二氧化碳的質量越多，因此，可通過比較四種物質中碳酸根質量分數(shù)的大小進行判斷．
解答：解：小蘇打（NaHCO₃）、純堿（Na₂CO₃）、碳酸鈣（CaCO₃）、草木灰（主要成分是K₂CO₃）四種化合物中其它組成成分與碳酸根的質量比分別為：
24：60、46：60、40：60、78：60，則草木炭中碳酸根的質量分數(shù)最小，因此，制取500mL（通常狀況下）CO₂氣體，需要消耗該物質的質量最多．
故選D．
點評：對比物質的組成特點，簡化復雜的計算過程，體現(xiàn)出處理問題的技巧與能力．