Question

【題目】無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：

（1）過濾操作的注意事項(xiàng)可歸納為：“一貼二低三靠”。其中“一貼”指___________過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有_______________（寫一種）。

（2）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有_____________（寫化學(xué)式）。

（4）對濾液3調(diào)節(jié)pH值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

Answer 1

【答案】濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 承接濾液的燒杯不干凈或傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣或?yàn)V紙破損 Mg(OH)2、Fe(OH)3

【解析】

（1）過濾的操作要領(lǐng)可歸納為“一貼、兩低、三靠”，“一貼”指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，否則會(huì)使過濾的速率變慢；濾紙破損或液面高于濾紙邊緣（濁液從濾紙與漏斗縫隙流下，起不到過濾作用）或儀器不干凈都可能導(dǎo)致濾液仍舊渾濁；

（2）石灰石礦粉含有CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)，加入過量稀鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，MgSO4與鹽酸不反應(yīng)，能溶于水，故過濾后濾渣為SiO2，濾液1中有MgSO4、CaCl2、FeCl3、HCl，向?yàn)V液中加入適量氯化鋇溶液，與其中的硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，方程式為：；

（3）向?yàn)V液1（MgSO4、CaCl2、FeCl3、HCl）中加入適量，MgSO4與之恰好完全反應(yīng)，過濾，濾渣2為，濾液2為CaCl2、FeCl3、HCl、；向?yàn)V液2中加入石灰乳，會(huì)與FeCl3、HCl、發(fā)生反應(yīng)，題目中問濾渣3除了石灰乳還有誰，表明石灰乳是過量的，故FeCl3、HCl、都被反應(yīng)完，方程式分別為、、；故濾渣3中除了Ca(OH)2外，還有Mg(OH)2、Fe(OH)3；

（4）由石灰乳過量，故濾液3中有除有CaCl2，還有；對濾液3調(diào)節(jié)pH值時(shí)，需要加入酸中和掉多余的，為保證最后得到產(chǎn)品氯化鈣，應(yīng)選擇加入稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。