Question

【題目】某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了11.4g鋼樣品，投入裝有20.0g稀鹽酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量也為20.0g）．在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣多少克？
（2）這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

反應(yīng)時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品的質(zhì)量（克）	51.4	51.2	51.0	51.0

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：51.4g﹣51.0g=0.4g，

答：生成了0.4g氫氣

（2）解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，

Fe+	2HCl	═	FeCl2+	H2↑
56				2
x				0.4g

= ，

x=11.2g，

這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=98.2%，

答：這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%

【解析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣； 反應(yīng)前后的質(zhì)量差甲烷反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．