【題目】某同學(xué)將甲乙固體各30克分別加入100克水中后，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。
請回答：
（1）10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲_____乙[填“＜”“＞”或“＝”）。
（2）m的取值范圍_____。
（3）40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃，下列說法正確的是_____（填字母）。
A 恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＝乙
B 恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲
C 若再降溫到200C時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙
D 若再降溫到200C時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙
【答案】＞ 2g＜m≤40g BCD
【解析】
（1）通過圖1可知，溫度為40℃時(shí)，相同質(zhì)量的溶質(zhì)溶解在相同質(zhì)量的溶劑中，甲有部分剩余，通過圖2可知，40℃時(shí)，兩者之間溶解度的關(guān)系的關(guān)系，在上方的曲線為乙，下方為甲，故乙的溶解度受溫度影響變化比甲大，故10℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙；
（2）在40℃時(shí)，乙的溶解度是70g，甲的溶解度為32g，根據(jù)圖1可知最先已加入30個(gè)，最后甲部分剩余，乙完全溶解；故m的取值范圍2g＜m≤40g；
（3）在40℃時(shí)，乙的溶解度是70g，甲的溶解度為32g，等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)：甲＜乙，溶劑甲＞乙。40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃�；謴�(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲；20℃時(shí)，兩者溶解度相等，若再降溫到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙；若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙，因?yàn)槎际?/span>20℃時(shí)的飽和溶液；故選BCD。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是對四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像正確的是
A 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B 將稀H：S04滴人一定量的BaCl2溶液中
C 將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加入試管中充分加熱
D 向pH：13的NaOH溶液中加水稀釋
。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】牙膏是一種日用必需品。某研究性學(xué)習(xí)小組對某一品牌牙膏中所含摩擦劑的成分進(jìn)行了如下探究。
[查閱資料]
（1）牙膏常用氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作摩擦劑，牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成；SiO2不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)。
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。如與氫氧化鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．（NaAlO2溶于水）
[提出問題]該品牌牙膏的酸堿性如何？其中含有什么摩擦劑？
[實(shí)驗(yàn)與猜想]
（1）取少量牙膏膏體于小燒杯中，加入10毫升蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間，分離上層清液和沉淀，待用；
（2）用pH試紙測定所得溶液的pH大于7，正確的操作方法是_____。
（3）取少量沉淀物加入過量的稀鹽酸，沉淀物全部溶解并有大量氣泡產(chǎn)生，同時(shí)得到澄清溶液A，則該品牌牙膏中一定含有碳酸鈣，一定不含有_____。
（4）進(jìn)行猜想：摩擦劑成分可能是a。只含碳酸鈣 b．_____。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋與結(jié)論 |
取澄清溶液A逐滴滴入一定量氫氧化鈉溶液 | 開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀 | 原因是1．_____，2．_____。（用化學(xué)方程式表示） |
繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液直至過量 | _____ | 摩擦劑中還含有_____ |
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該品牌牙膏所含摩擦劑的成分猜想b正確。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)模仿物理課上學(xué)到的“串聯(lián)電路”，設(shè)計(jì)如下氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中。請看圖回答問題。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；
②裝置B中白磷能夠燃燒的原因是_____；
③裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____；
④裝置C中液面下降的原因是_____；
⑤用F裝置收集氣體的依是_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是（ ）
A. 甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC12溶液（查閱資料得知：CaC12溶液顯中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質(zhì)
C. D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。
(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是________?
(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進(jìn)入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請?jiān)趫D坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù))。
________________
[已知]①設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)；
②CaSO3和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO3
(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3�，F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
方法 | 物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 純度 | 價(jià)格(元/t) | 除SO2的量(t) |
A | 石灰石 | 100 | 90% | 200 | 14.4 |
B | 熟石灰 | 74 | 94% | 500 | 14.6 |
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:_________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅輝礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，SiO2不與酸反應(yīng)）制備堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖。
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)_____。
（2）“浸取”步驟中發(fā)生反應(yīng)（I、II），其中反應(yīng)I為：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，請?jiān)凇踔刑钌虾线m的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_____。
（3）“浸取”步驟中，另一反應(yīng)II為_____。
（4）濾渣I的成分為MnO2、S、_____。
（5）趕走氨的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了研究可燃物的燃燒條件，某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（白磷、紅磷均不超過綠豆大小，錐形瓶中的白磷A與紅磷C盡量拉開距離）。白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的著火點(diǎn)為240℃。
（1）寫出錐形瓶中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________。
（2）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢懗鰺?0℃熱水的作用：______________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。
(l)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_________g；
(2)求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(寫出計(jì)算過程)。
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