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          如圖所示以橫坐標表示加入的物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標表示溶液的pH變化．試分析哪個圖像與哪項實驗可能相對應(yīng)？將其標號填在所列事實后面的括號內(nèi)．(每個括號只能填一個標號)
          

          

          (1)向稀硫中逐滴加稀氫氧化鈉溶液
          

          [　　]
          

          (2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水釋稀
          

          [　　]
          

          (3)向水中不斷通二氧化碳
          

          [　　]
          

          (4)向水中加熟石灰
          

          [　　]
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		


          　　答案：(1)C;(2)D;(3)A;(4)B．
          

          　　【過程探究】(1)原硫酸溶液呈酸性，pH小于7，逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH逐漸增大，當完全反應(yīng)時，溶液呈中性，曲線與pH＝7的虛線相交；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，pH＞7，溶液呈堿性，pH逐漸增大；故選C．(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7，逐漸加水，溶液堿性逐漸減弱，pH接近7，但不會等于7或小于7．故選D．(3)純水的pH＝7，不斷通入二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7，隨著二氧化碳的不斷通入，pH逐漸減小，溶液飽和狀態(tài)后，pH保持恒定，故選A．(4)水呈中性，逐漸加入熟石灰，氫氧化鈣溶液呈堿性，pH＞7，所以pH逐漸增大，溶液飽和后，pH保持恒定，故選B．
          

          　　問題　　此題中溶液酸堿度的變化在坐標圖上表示時，有什么規(guī)律嗎？
          

          　　解答：①堿溶液無論稀釋到什么程度都顯堿性，溶液的pH一定在大于7的范圍內(nèi)；②酸溶液無論怎樣稀釋，溶液的pH也一定在小于7的范圍內(nèi)；③若向水中加入酸性或堿性物質(zhì)，其溶液pH的變化一定是從pH＝7開始；④只有當酸性溶液變?yōu)閴A性溶液，或堿性溶液變?yōu)樗嵝匀芤?/FONT>(如中和反應(yīng)至某種物質(zhì)過量)時，溶液pH的變化曲線才可能跨過pH＝7的虛線．
          


          提示：
          		


          【設(shè)計意圖】本題考查學(xué)生有關(guān)溶液酸堿度在不同情況下的變化以及對坐標曲線所表示的化學(xué)含義的分析理解能力，考查學(xué)生對相關(guān)知識的整合、加工、分析能力，綜合性較強．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
           
          ．
          （2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
           
          ．
          方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，該組同學(xué)做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
           
          ．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
          （2）為驗證猜想②，該組同學(xué)做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
           
          性；結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
          （3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法
           
          ，②觀察到的現(xiàn)象
           
          ．
          方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫
          度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．
          

          


          
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
          

          
1
3.65%
2.00%
3.5
          

          
2
3.65%
4.00%
x
          

          
3
7.30%
8.00%
14
          精英家教網(wǎng)
          （1）表中x=
           
          ．
          （2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)
           
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
          （3）關(guān)于實驗中的細節(jié)和意外情況：①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是
           
          ．②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是
           
          ．③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是
           
          ．④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是
           
          ； ③可能是
           
          ．
          （4）為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求：
          （1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
           

          （2）和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
           

          （3）在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖．
          精英家教網(wǎng)
          （已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，以橫坐標表示加入物質(zhì)的體積，縱坐標表示溶液pH變化．下圖能表示向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時，老師和同學(xué)們展開了如下探究：
          【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
          用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
          小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是
          鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，
          鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，

          而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
          而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
          ；
          【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題
          實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點，小雯同學(xué)在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
          ①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是
          石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
          石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
          ；
          ②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是
          溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
          溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
          ；
          ③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是
          根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
          根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
          ；
          【資料卡片】：
          紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
          

          


          
紫色石蕊試液
pH＜5.0：紅色
5.0＜pH＜8.0：紫色
pH＞8.0：藍色
          

          
無色酚酞試液
pH＜8.2：無色
8.2＜pH＜10.0：紅色
pH＞10.0：無色
          ④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認反應(yīng)已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？
          不正確；氫氧化鈉也為白色固體
          不正確；氫氧化鈉也為白色固體
          ．
          【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
          （1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
          ①實驗1所得溶液沸騰時的溫度
          ＞
          ＞
          100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
          ②實驗后溶液一定顯堿性的試管有
          4
          4
          支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
          ③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？
          在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
          在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
          ；
          （2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是
          氫氧化鈉變質(zhì)
          氫氧化鈉變質(zhì)
          ．
          【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
          小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
          【資料卡片】：
          

          


          
溫度/°C
10
20
40
60
80
100
          

          
溶解度/g
64
85
138
203
285
376

          ①試劑A是
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          （填化學(xué)式）溶液；
          ②操作名稱：Ⅰ
          過濾
          過濾
          、Ⅱ
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、Ⅲ
          降溫結(jié)晶
          降溫結(jié)晶
          ；
          ③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用
          飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
          飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
          進行淋洗．
          【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
          小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）．
          求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
          ②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：
          ①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          10673 44
          xy?7.3%2.2g
          106
          x
          =
          73
          y?7.3%
          =
          44
          2.2g

          解得：x=5.3g，y=50g
          所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
          13.5g-5.3g
          13.5g
          ×100%=60.7%
          ②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
          故可以作圖如下：
          ①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          10673 44
          xy?7.3%2.2g
          106
          x
          =
          73
          y?7.3%
          =
          44
          2.2g

          解得：x=5.3g，y=50g
          所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
          13.5g-5.3g
          13.5g
          ×100%=60.7%
          ②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
          故可以作圖如下：
          ；
          【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？
          根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
          根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
          ；
          【拓展提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？
          將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
          將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時，老師和同學(xué)們展開了如下探究：
              
          【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
              
          用膠頭滴管將10％的稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中，并用溫度計測量溫度變化。
              
          小文發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低。對此合理的解釋       ；
              
          【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題
              
          實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點，小苗在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）。
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                              
              
          ①通過實驗現(xiàn)象，小苗排除了實驗B，你認為她的理由是      ；
              
          ②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是      ；
              
          ③實驗時，老師告訴小苗：相對于實驗A，實驗D也有不足。通過下面的資料，你認為理由是       ；
              
          【資料卡片】：
              
          ④小波認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認反應(yīng)已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？       。
              
          【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
              
          （1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題： 
              
                                      
          ①實驗1所得溶液沸騰時的溫度       100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；
              
          ②實驗后溶液一定顯堿性的試管有      支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)      （填“＞”或“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
              
          ③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？      ；
              
          （2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是       。
              
          【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
              
          小岳同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
              
          【資料卡片】：
              
                      
              
             
                 
             
                     
            
               
                                      
              
          ①試劑A是      （填化學(xué)式）溶液；
              
          ②操作名稱：Ⅰ       、Ⅱ      、Ⅲ      ；
              
          ③為獲得純度較高的NaOH固體，小岳同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用      進行淋洗。
              
          【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
              
          小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）。求：
              
          ①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位，3分）； 
              
          ②在右圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確，1分）；
              
          解題過程：      ；
                  
          【交流討論】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？（1分）      ；
              
          【反思提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？（1分）      。
                  
          

			
          

			
          
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