Question

【題目】某校化學興趣小組為測定黃銅中鋅的質量分數，進行如下實驗：

實驗步驟	①稱取燒杯的質量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取黃銅樣品加入燒杯中，使之與鹽酸恰好完全反應	④特反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯的質量為50.0g	燒杯和鹽酸的質量為150.0g	黃銅樣品的質量為20.0g	燒杯和其中混合物的量為169.6g

涉及反應的化學方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑請完成下列問題：

（1）步驟③可觀察到的現(xiàn)象是：_____。

（2）該實驗中生成的氫氣的質量是_____g。

（3）求該黃銅樣品中鋅的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）有氣泡產生；（2）0.4g；（3）65%

【解析】

（1）鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，故填：有氣泡生成；

（2）根據質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為150.0g+20.0g-169.6g=0.4g；

（3）設該黃銅樣品中鋅的質量分數為。

= 65%

答：黃銅樣品中鋅的質量分數為65%。