Question

【題目】為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰后完全反應(yīng)，稱(chēng)得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）8.8
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	8.8g

解得：x=20g

貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =80%

答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g﹣216.2g=8.8g．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．